1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体,在一定条件下,Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强 |
B.Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键 |
C.简单离子半径:W>Z>Y>X |
D.由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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27次组卷
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3卷引用:陕西省西安市2023-2024学年高三下学期5月大联考理综试卷-高中化学
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2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>X>Y |
B.丙中只含有极性键 |
C.单质N难溶于水 |
D.W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物 |
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3 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
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2024-05-02更新
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109次组卷
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2卷引用:陕西省汉中市洋县中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
4 . 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为___________ ,1mol该阴离子中所含的电子总数为___________ mol
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________ (填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________ ?(写出计算过程,保留一位小数,不考虑固体的体积)。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克
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5 . 能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(1)向溶液中加入过量溶液可生成。
①画出配离子中的配位键_______________ 。
②中除了配位键外,还存在的化学键类型有_____________ (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)可以与乙二胺形成配离子:乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_____________________ 。
(1)向溶液中加入过量溶液可生成。
①画出配离子中的配位键
②中除了配位键外,还存在的化学键类型有
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)可以与乙二胺形成配离子:乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
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6 . 一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成,结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是
A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性 |
B.简单氢化物的沸点: |
C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 |
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7 . 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示,其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大,且分布于三个短周期,下列说法正确的是
A.氮元素和X可以形成既含离子键又含共价键的化合物 |
B.五种元素中,W的非金属性最强,其最高价含氧酸的酸性最强 |
C.E的含氧酸中,E的价态越高,其氧化性越强 |
D.X和Z组成的二元化合物一定只含由极性键 |
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8 . 下图为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________ 。
(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________ (填离子符号)。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________ 。
(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________ 。
(5)②和④形成原子个数比为1 :1的化合物中所含化学键类型为___________ 。
(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,比氧多2个电子层,则下列叙述中正确的是___________。
(7)①和④可形成AB型离子化合物,该离子化合物的电子式为___________ ,其与水反应放出气体的化学方程式为___________ 。
(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图
(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程
(5)②和④形成原子个数比为1 :1的化合物中所含化学键类型为
(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,比氧多2个电子层,则下列叙述中正确的是___________。
A.原子序数为34 |
B.气态氢化物的还原性H2Se>H2S |
C.SeO2不能与氢氧化钠反应 |
D.SeO2既有氧化性又有还原性 |
(7)①和④可形成AB型离子化合物,该离子化合物的电子式为
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9 . 下列说法中错误的是
A.根据对角线规则,B和Si的性质具有相似性 |
B.电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大 |
C.气体单质分子中,一定含有键 |
D.金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量 |
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10 . 元素周期表和周期律体现了对元素的科学分类方法,以及结构决定性质的化学观念,下列说法正确的是
A.门捷列夫编制的第一张元素周期表是按原子序数递增的顺序编排的 |
B.在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料 |
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键 |
D.化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力 |
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