1 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

2 . 能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(1)向溶液中加入过量溶液可生成。
①画出配离子中的配位键_______________。
②中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____________（填序号）。
A.离子键       B.金属键       C.极性共价键       D.非极性共价键
(2)可以与乙二胺形成配离子：

乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_____________________。

3 . 一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是

A．Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性

B．简单氢化物的沸点：

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物

5 . 下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。
(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。
(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为___________。
(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的还原性H2Se>H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。

6 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

B．电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大

C．气体单质分子中，一定含有键

D．金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量

8 . NaCl中含有的化学键是

A．离子键	B．共价键
C．既有离子键又有共价键	D．不含化学键

9 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO₄溶液、④Cu(OH)₂溶液、⑤浓盐酸、⑥CO₂、⑦熔融的FeCl₃、⑧Na₂O₂粉末。
(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。
(2)写出向③中滴加Ba(OH)₂溶液至SO完全沉淀的离子方程式：_____。
(3)ClO₂是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：
①2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O；
②Cl₂+2KClO₂=2KCl+2ClO₂。
反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

10 . 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键