2 . 目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___________晶体；基态Ni原子的电子排布式为___________。
(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填编号)。
A．氢键          B．离子键          C．共价键          D．金属键          E．配位键

(3)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________。

3 . 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是

A．H2O

B．NH4Cl

C．Na2O

D．Na2O2

4 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

5 . 某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的键角：

B．基态原子的未成对电子数：

C．X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键

D．该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键

6 . 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。研究含氮、含硫物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。回答下列问题：
(1)NO₂产生硝酸型酸雨的化学方程式为___________。
(2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为___________。
(3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、SO₂、NO_x(NO/NO₂>9)。
①“氧化”的目的是___________。
②图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。
(4)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N₂，则转移的电子数之比为___________。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b的作用下转化过程如图所示。下列分析合理的是___________。

A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．N₂与 H₂反应属于氮的固定过程
C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

7 . 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．Na+的结构示意图：

C．16O2和18O3互为同位素

D．碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键

10 . 侯德榜联合制碱法的原理之一是，下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是

A．晶体中只存在离子键	B．分子中存在非极性共价键
C．分子中碳原子采取杂化	D．分子的空间结构是三角锥形