1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L^-1NaNO₂溶液的pH7。
(1)NaNO₂溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO₂溶液中c(HNO₂)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na⁺)_____c(NO)。
(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄发生反应：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄•2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。
a.氢键                      b.极性键                 c.离子键                  d.金属键             e.非极性键

2 . 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl        MgCl2        NH4Cl	B．NH3        H2O        CO2
C．CaCl2        NaOH        H2O	D．H2O        Na2O        CO2

3 . X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。

4 . 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．KOH