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1 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________ 。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是___________ (填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___________ g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是___________ 。溶质的物质的量是___________ 。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式___________ ;反应中,过碳酸钠起沉淀剂和___________ 剂作用;若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn,则转移电子数为___________ mol(保留2位小数)。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式
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2 . 蛋氨酸铜的结构式如图。该螯合物中含有的化学键类型有___________。
A.配位键 | B.氢键 | C.离子键 | D.金属键 |
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3 . 2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。
(2)第三周期元素的原子中,未成对电子不可能有_______。
(3)基态F原子的轨道表示式为_______ ,四氟乙烯的电子式为_______ 。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______ (填字母),第三电离能的变化图是_______ (填字母)。
(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______ 和_______ ;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因_______ 。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低,并说明理由_______ 。
(1)2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。
A.原子与原子之间 | B.分子与分子之间 | C.离子与离子之间 | D.离子与电子之间 |
(2)第三周期元素的原子中,未成对电子不可能有_______。
A.4个 | B.3个 | C.2个 | D.1个 |
(3)基态F原子的轨道表示式为
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低,并说明理由
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4 . 无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质,完成下列填空:
(1)由分子构成的单质是
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是
(4)是离子化合物,其中为价。正确判断是___________。
A.常温下为固体 | B.不存在共价键 | C.属于极性分子 | D.由构成 |
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5 . Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
(1)下列关天食品添加剂的说法正确的是________ 。
A制作豆腐时,加入石膏做凝固剂
B.制作糕点时,加入小苏打做防腐剂
C.生产加碘食盐时,加入碘单质作补碘剂
Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂,能降低水果腐烂率,提高维生素C留存率。
(2)硫原子的结构示意图为________ 。
(3)与SO2所含化学键类型相同的是________。
(4)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。
(5)保鲜时若SO2不慎用量过大,会使水果表面明显褪色,上述现象说明SO2________ 。
A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用
Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定,水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有:SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。
已知:ω(SO2残留量) =。
(6)称取某水果样品2 kg,经过一系列处理后,最终得到BaSO4,沉淀的质量为0.233 g。通过计算,判断该水果样品中SO2残留量是否超标______ (写出计算过程)。
(1)下列关天食品添加剂的说法正确的是
A制作豆腐时,加入石膏做凝固剂
B.制作糕点时,加入小苏打做防腐剂
C.生产加碘食盐时,加入碘单质作补碘剂
Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂,能降低水果腐烂率,提高维生素C留存率。
(2)硫原子的结构示意图为
(3)与SO2所含化学键类型相同的是________。
A.NH4Cl | B.CaCl2 | C.AlCl3 | D.NaOH |
A.热稳定性:H2S>SiH4 | B.溶解度:SO2> SiO2 |
C.单质的熔点:Si > S | D.酸性:H2SO4> H2SiO3 |
A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用
Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定,水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有:SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。
已知:ω(SO2残留量) =。
(6)称取某水果样品2 kg,经过一系列处理后,最终得到BaSO4,沉淀的质量为0.233 g。通过计算,判断该水果样品中SO2残留量是否超标
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6 . 下列叙述中正确的是
A.含离子键的化合物一定是离子化合物 |
B.含共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.全部由非金属元䋈组成的化合物一定是共价化合物 |
D.在离子化合物中不可能有共价键 |
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7 . 下列各组物质中,含有化学键类型都相同的是
A.HI和 | B.和 |
C.和 | D.和 |
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8 . 有下列物质:①②③④⑤⑥氩气,回答下列问题(填序号):
(1)不存在化学键的是___________
(2)只存在非极性键的是___________
(3)只存在离子键的是___________
(4)既存在离子键又存在极性键的是___________
(5)既存在离子键又存在非极性键的是___________
(1)不存在化学键的是
(2)只存在非极性键的是
(3)只存在离子键的是
(4)既存在离子键又存在极性键的是
(5)既存在离子键又存在非极性键的是
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9 . 已知:氢化锂(LiH)是一种离子化合物,其中锂元素显+1价。在氢化锂中存在的化学键为_______ ;LiH中的两种离子半径大小比较_______ ;写出NaH的电子式_______
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10 . 下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A. | B. | C. | D. |
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2023-10-27更新
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152次组卷
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2卷引用:上海市行知中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题