1 . 甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经下列历程实现方的催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。下列说法错误的是

A．纳米级磁性可以降低甲酸分解反应的活化能

B．反应中转化为大键的变化表示为

C．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用

D．总反应方程式为

2 . 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：

氧化物
离子键成分的百分数/	62	50	41	33

根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是

A．

B．

C．

D．

3 . 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：

(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为________________。

(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入________________气体，c装置固体为________________。

(3)流程4生成的Na₂CO₃，其含有的化学键为________________。
(4)流程7的化学方程式________________。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O₂，可能引起的后果是________________。
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
   
下列说法中错误的是________________。

A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅

B．熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管

C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底

D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端

4 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．原子半径由小到大的顺序为

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

5 . 氧化基纳米催化剂可用于CO₂选择性加氢制备CH₃OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
   

A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1

B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同

D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

6 . 下列说法正确的是

A．常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：

B．第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子

C．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性

D．离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键

8 . 按要求完成下列填空：
Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成。
①画出配离子的结构：_______。
②写出该过程生成的化学方程式_______。
③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。
A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键
(2)Cu²⁺可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。
②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

9 . 下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．①②③

B．②③④

C．④⑥

D．③⑤

10 . 铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：
(1)用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。
(2)卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。
(3)卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。
(4)卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．非极性键

(5)合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。