1 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(用化学符号填空，下同)。
(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_______价(填“正”或“负”或“零”，下同)，其他元素显_______价。
(4)当B与A、C、D、E(与E形成E₂B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______(填化学式)。

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的气态氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在同周期金属元素中最大，Z与X同主族。下列说法正确的是

A．四种元素的简单离子的半径大小依次为W>X>Y>Z

B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．Y2X与Y2X2所含化学键均为离子键

D．Y2X2可与ZX2反应生成化合物Y2ZX3和X2

3 . 下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．电解水

B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解

D．氯化钠溶于水

4 . 与晶体中所含化学键类型相同的物质是

A．

B．

C．

D．

5 . 氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是___(填序号)。
①工业上N₂和H₂合成NH₃
②N₂和O₂放电条件下生成NO
③NH₃催化氧化生成NO
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是___(填序号)。
A.NaCl溶液          B.NaOH溶液          C.Na₂CO₃溶液        D.KMnO₄溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目___。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：

①过程Ⅰ为____过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有___(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为：___。

8 . 下列说法不正确的是
①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键是极性键

A．①②③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．③④⑤

D．①②③④

9 . 下列说法中正确的是

A．由于氢键作用，冰的密度比水的密度大

B．已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成