1 . 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是

A．NH3和H2O

B．HCl和KCl

C．H2O和H2O2

D．NH4Cl和NaOH

2 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键        B．极性键        C．离子键        D．非极性键        E．氢键        F．金属键
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。

3 . 下列说法正确的是

A．构成物质的分子中一定含有化学键

B．转化为时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C．和分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在、晶体中，阳离子与阴离子个数比相同

4 . 已知 是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和和 为同一主族元素，A与 与 形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，是同周期中离子半径最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________，画出其原子结构示意图：_________________.
(2)元素 的简单离子的半径由小到大的顺序为_____________________________。
(3)元素B的最低价氢化物的电子式为_____________________。
(4)由 所形成的常见离子化合物是_____________（写化学式），其所含化学键类型为_____________。

5 . 短周期主族元素 的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，与有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

B．的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同

D．W单质的熔点比Y的低

6 . 下列说法错误的是

A．离子化合物可能含共价键

B．是共价化合物

C．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

D．稀有气体分子中不存在化学键

7 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，X射线衍射测得该化合物的晶体结构局部如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是

A．该部分结构中共有两种氢键

B．若的立体结构是平面五元环，则阴离子中的键型为氮氮单键

C．该化合物只存在共价键、氢键和配位键三种作用力

D．该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形

8 . 由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的和旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是

A．正丁烷的构象异构体中占比最大的是iv

B．原子或基团之间的排斥作用决定了构象异构体的稳定性

C．相同条件下，i转化成iii的速率比逆向转化慢

D．构象异构体间的转化存在化学键的断裂和生成

9 . 下列说法错误的是

A．“雪花六出”体现了晶体的自范性

B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物

C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的

D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子