解题方法
1 . 下列说法错误的是
| A．“雪花六出”体现了晶体的自范性 |
| B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物 |
| C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的 |
| D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 下列说法中正确的是
①非金属元素不可能形成离子化合物 ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分
和
④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键 ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同
①非金属元素不可能形成离子化合物 ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分
和 ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关⑤分子晶体中一定存在共价键 ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同
| A．①③④⑥ | B．②③④⑦ | C．②③④⑤ | D．②③④⑧ |
您最近一年使用：0次
2024-02-22更新
|
297次组卷
|
2卷引用：山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
3 . 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是
A． 和 | B． 和 | C． 和 | D． 和 |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是
| A．Z和W一定位于同周期 |
| B．原子半径：Z>X>Y |
| C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y |
| D．该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键 |
您最近一年使用：0次
名校
5 . 青蒿素(
，
)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体)及分子结构如下图所示。下列说法错误的是
，)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体)及分子结构如下图所示。下列说法错误的是 | A．青蒿素分子中既有极性键又有非极性键 |
| B．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好 |
C．若图中晶胞的棱长分别为 、 、 ，晶体的密度为 |
| D．利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及键长和键角 |
您最近一年使用：0次
2023-09-07更新
|
237次组卷
|
2卷引用：山东省新高考联合质量测评2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
6 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________ (填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________ (填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
已知每生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________ kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O。则电池放电时通入空气的电极为___________ (“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移的电子数为___________ NA。
①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有
(2)含有非极性共价键的共价化合物有
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n(CH3OH)(mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O。则电池放电时通入空气的电极为
您最近一年使用：0次
2023-08-10更新
|
219次组卷
|
2卷引用：山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
您最近一年使用：0次
2023-08-10更新
|
151次组卷
|
2卷引用：山东省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
8 . 
为白色结晶粉末，熔点为
。用做电极材料，通过光电解可将
和
催化合成
，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
为白色结晶粉末，熔点为。用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 | A．的晶体类型为离子晶体 |
B．羟基自由基 的电子式为 |
C． 均为极性分子 |
| D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 |
您最近一年使用：0次
9 . 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为
的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为
的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，
常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________ 。(填离子符号)。
(3)
常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________ 。
(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)
常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
10 . 过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与
反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是
)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氢的电子式为 |
| B．为含有极性键和非极性键的共价化合物 |
| C．既有氧化性又有还原性 |
| D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 |
您最近一年使用：0次
2023-07-12更新
|
140次组卷
|
2卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试化学模拟卷（二）
