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解题方法
1 . 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为___________ ,1mol该阴离子中所含的电子总数为___________ mol
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________ (填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________ ?(写出计算过程,保留一位小数,不考虑固体的体积)。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克
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2 . 回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是_______ ;既含离子键又含极性键的是_______ 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_______ ;若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中),其结构式为_______ 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是_______ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_______ 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______ (填选项,下同),容易形成共价键的是_______ 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______ 。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______ ,其所含化学键类型为_______ ,将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中,出现了红色固体,其他产物对环境友好,请写出相关方程:_______ 。
(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为
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2022-10-24更新
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268次组卷
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2卷引用:陕西省延安市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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3 . A、B、C、D、E均为短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)D在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)AB2的结构式为___________ ,用电子式表示C2B的形成过程___________ 。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号回答)。
(4)A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________ ;A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键为___________ 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则该反应的离子方程式为___________ 。
(1)D在元素周期表中的位置为
(2)AB2的结构式为
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为
(4)A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则该反应的离子方程式为
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4 . 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是__ 。
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是___ 。
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为__ (用元素符号表示)。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为__ ;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:__ 。
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | |||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
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解题方法
5 . 各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=
(2)Z、W元素的名称分别为
(3)下列说法正确的是
A. XY2和WZ2都为离子化合物
B. XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C. H2Z比HY的稳定性强
D. X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是
A. XY2的电子式:
B. WZ2的结构式:Z=W=Z
C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-=2Y-+Z↓
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