23-24高三下·陕西西安·阶段练习
1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体,在一定条件下,Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强 |
B.Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键 |
C.简单离子半径:W>Z>Y>X |
D.由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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解题方法
2 . 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示,其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大,且分布于三个短周期,下列说法正确的是
A.氮元素和X可以形成既含离子键又含共价键的化合物 |
B.五种元素中,W的非金属性最强,其最高价含氧酸的酸性最强 |
C.E的含氧酸中,E的价态越高,其氧化性越强 |
D.X和Z组成的二元化合物一定只含由极性键 |
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3 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途,请回答:
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂,该分子的空间结构为______ ;N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂,但在室温下易升华,推测XeF2为______ 晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂:
①Fe在周期表中位于第______ 周期第______ 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示,H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______ 、______ 。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因:______ 。
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂,该分子的空间结构为
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂,但在室温下易升华,推测XeF2为
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂:
①Fe在周期表中位于第
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示,H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因:
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2023-04-20更新
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187次组卷
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2卷引用:陕西省西安市2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题
解题方法
4 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法,下列物质:①Cu,②KCl固体,③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。
(1)能导电的物质是_____ (填序号,下同),属于电解质的是_____ ,属于共价化合物的是_____ ,既含离子键又含非极性键的化合物是_____ 。
(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式:_____ 。
(3)ClO2是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制取,如:
①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O;
②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。
反应①中还原剂是_____ ,反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____ 。
(1)能导电的物质是
(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式:
(3)ClO2是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制取,如:
①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O;
②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。
反应①中还原剂是
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解题方法
5 . 下列物质中,只含有离子键的是
A.CaF2 | B.KOH | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
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2023-01-11更新
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208次组卷
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5卷引用:陕西省西安市莲湖区2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题
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6 . 下列物质中只含有共价键的化合物是
A.H2O | B.Na2O2 | C.NH4Cl | D.N2 |
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解题方法
7 . 下列说法中正确的是
A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 |
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 |
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 |
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2022-11-02更新
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190次组卷
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4卷引用:陕西省西安市第八十九中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
8 . 化学键是高中化学中非常重要的一个概念,下列说法正确的是:
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成
⑦氢键是化学键的一种,会影响物质的熔沸点
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成
⑦氢键是化学键的一种,会影响物质的熔沸点
A.①③⑤⑥ | B.③④⑤⑧ | C.①②③⑤ | D.③⑤⑥⑦ |
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9 . 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2,发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1,向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应,下列说法正确的是
A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 |
B.使用光催化剂能增大该反应的活化能 |
C.当混合气体的密度不再变化时,说明该反应达到平衡状态 |
D.反应达到平衡后,升高温度,再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大 |
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2022-08-23更新
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1437次组卷
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4卷引用:陕西省西安市2023届高三上学期8月联考化学试题
名校
10 . 下列说法中正确的是
A.CH4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 |
C.Si与C同属第ⅣA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同 |
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 |
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