1 . “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

2 . 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl₂＋NaHCO₃=NaCl＋CO₂＋HClO，下列有关化学用语正确的是

A．Na＋的结构示意图：	B．CO2的结构式：O—C—O
C．HClO的电子式：	D．NaHCO3既含离子键又含共价键

3 . 下列物质中，只含有非极性键的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列化合物中既有共价键又有离子键的是

A．I2

B．KOH

C．KCl

D．K2O

5 . 下列物质中，含有共价键的是

A．MgO

B．

C．

D．NaCl

6 . 下列物质中，含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．Cl2

C．KCl

D．HCl

7 . 下列物质中存在共价键的是

A．NH3

B．Na2O

C．MgCl2

D．K2S

8 . 下列物质属于共价化合物的是

A．

B．

C．KCl

D．NaOH

9 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化

10 . 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是

A．NaOH

B．Na2O

C．MgCl2

D．H2O