1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是

A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同

B．离子半径的大小关系：

C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：

D．相同质量下，的漂白效果好于

2 . 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

选项	A	B	C	D
物质	CaCl2	H2O2	Na2O2	NH4Cl
化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列分子中，既有离子键又有共价键的是

A．H2O

B．MgCl2

C．CCl4

D．NaOH

4 . 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu₂O—Pt/SiC/IrO_x型复合材料光催化剂，其中Fe²⁺和Fe³⁺离子渗透Nafion膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是

A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂

5 . 填空。
(1)下列叙述正确的是___________。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为
E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数
F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
G．共价化合物中不可能含有离子键
H．只有非金属原子间才能形成共价键
I．非金属元素不可能形成离子化合物
(2)写出下列物质的电子式：NH₄Cl___________；HClO___________
(3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl₂___________；H₂O₂___________

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

7 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．Na2O2、KOH、Na2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2

8 . 下列说法中正确的是

A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

9 . (1)写出下列物质的电子式：
NH₄Cl_______，N₂_______，HClO_______。
(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：
Na₂O_______，CO₂_______。
(3)已知有下列物质：①HNO₃②硫单质③NaOH④液氦⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦CCl₄⑧NH₄Cl⑨KBr⑩O₂，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。

10 . 请写出下列物质的电子式：
(1)Cl₂___________   (2)Na₂O₂ ___________ (3)NaOH ___________
(4)HCl___________   (5)H₂O₂___________ (6)___________