1 . 已知W、X、Y、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高正价与最低负价绝对值相等，基态Y原子核外电子有7种运动状态，W、Q同主族，又知W、X间有如下转化：+→+，下列说法正确的是

A．原子半径：W>X>Y>Q

B．Y的氢化物可形成氢键而X的不能，前者沸点高于后者

C．化合物NaN3中含有两种化学键

D．中的A=12，且相应变化属于化学变化

2 . 如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成整合物，b为EDTA与Ca²⁺形成的鳌合物。下列叙述正确的是

A．a和b中N原子均采取sp3杂化

B．b中Ca2+的配位数为4，配位原子是C原子

C．a和b中C原子杂化方式相同

D．b中含有共价键、离子键和配位键

3 . 下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

4 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒

5 . 据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．HOOBr和HOBr为中间产物

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子

6 . 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl₂溶液中逐滴加入一定量的NaBH₄溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是

A．氮气的电子式为	B．NaBH4既含离子键又含共价键
C．中子数为20的氯原子可表示为	D．BH中的配位键由H原子提供空轨道

7 . 下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．盐溶解

B．干冰升华

C．氯化铵受热，固体消失

D．电解水

8 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.078	0.099	0.074	0.186
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+5、-3	+7、﹣1	-2	＋1

请用化学用语回答下列问题：
（1）金属性①________ ②（填＞或＜）
（2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______________；
（3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________（填离子符号）
（5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
（6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程___________________。

9 . 如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

10 . 下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl₂　②Na₂O₂　③NaOH　④NH₄Cl　⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦N₂

A．②③④

B．②④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①③⑤⑥