1 . 下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2 . 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（     ）
①CaCl₂和Na₂S     ②Na₂O和Na₂O₂     ③CO₂和CS₂     ④HCl和NaOH

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

3 . 据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．HOOBr和HOBr为中间产物

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子

4 . 下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl₂　②Na₂O₂　③NaOH　④NH₄Cl　⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦N₂

A．②③④

B．②④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①③⑤⑥

5 . 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl₂溶液中逐滴加入一定量的NaBH₄溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是

A．氮气的电子式为	B．NaBH4既含离子键又含共价键
C．中子数为20的氯原子可表示为	D．BH中的配位键由H原子提供空轨道

6 . 已知W、X、Y、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高正价与最低负价绝对值相等，基态Y原子核外电子有7种运动状态，W、Q同主族，又知W、X间有如下转化：+→+，下列说法正确的是

A．原子半径：W>X>Y>Q

B．Y的氢化物可形成氢键而X的不能，前者沸点高于后者

C．化合物NaN3中含有两种化学键

D．中的A=12，且相应变化属于化学变化

7 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒

8 . 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）

A．H2O、CO2	B．MgF2、H2O
C．KOH、NH4Cl	D．NaCl、KCl

9 . 如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

10 . 如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成整合物，b为EDTA与Ca²⁺形成的鳌合物。下列叙述正确的是

A．a和b中N原子均采取sp3杂化

B．b中Ca2+的配位数为4，配位原子是C原子

C．a和b中C原子杂化方式相同

D．b中含有共价键、离子键和配位键