1 . 实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，含_____共价键；实验室中少量保存在________。

(2)仪器的名称是_________，仪器在使用前应该先_________。
(3)已知和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式：________。
(5)不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下，______。(设该模拟空气中氧气的体积分数为)
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在(棕黄色)；
猜想2：生成了。
针对猜想2设计实验：_________(写出步骤、现象)，猜想2成立。

2 . 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______(填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______，其中含有的化学键类型为_______。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______。

是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______溶液中，观察到_______现象，则证明价硫具有氧化性。

(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案

装置连接顺序为_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______，通过_______现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。