3 . 下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋

B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA

C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA

D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

5 . 某化合物为有机强酸，常用作医药和农药原料，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次递增，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同一主族。下列叙述正确的是

A．Z的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物

B．W的氧化物对应水化物一定为强酸

C．原子半径大小顺序为

D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

6 . 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①浓盐酸	②_______
制备纯净的		③_______	④水

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______；
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是_______；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。

8 . 甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是____________________。
(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl₂发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是___________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中的___________元素被氧化。

9 . 下列关于化学键的说法，认识错误的有几个
①s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同
②键不能单独存在，一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10 . 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

(1)氮分子的电子式为________。
(2)图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
(3)若反应h是在NO₂与H₂O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(4)若反应i是在酸性条件下由与Fe²⁺的作用实现，则该反应的离子方程式为___。