1 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同               b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物的酸性：          d．简单离子的还原性：

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z＞Y	B．单质的氧化性：X＜W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X	D．Z2X2属于共价化合物

3 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是

A．分子中各原子均满足8电子稳定结构

B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键

C．简单离子半径：W>Z

D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性

4 . 下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。
(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)
(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。
(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

6 . 2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl + H₂ONaClO +H₂↑。下列说法正确的是

A．NaCl在通电条件下发生电离

B．利用NaClO的强氧化性消毒

C．NaClO的电子式为

D．上述反应中有两种共价化合物

7 . 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素