3 . I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气

B．氨水

C．硝酸

D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物	B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华	D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为	B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型：	D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。

6 . 核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：	B．钾原子的结构示意图：
C．氯离子的电子式：	D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素	B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸
C．A、B、C三种核电荷数之和是39	D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦
其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

选项	性质	解释
A	还原性：	Cl、Br、I的非金属性依次减弱
B	沸点：	N的非金属性比P强
C	分解温度：	O的非金属性比S强
D	酸性：	Cl的非金属比S强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。
(1)D在周期表中的位置是_______。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
(3)B的最高价氧化物的电子式为_______。
(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。
(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。
(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：
a. b.
则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。
(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。
①非金属性：
②氧化性：
③气态氢化物稳定性：
④氢化物酸性：
⑤氢化物沸点：
⑥氢化物还原性：
⑦四卤化碳的沸点：
⑧单质的密度：
(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。