1 . 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性

2 . 已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，它们都能与H₂、H₂O等反应。
(1)若用X₂表示卤素单质，则X₂与H₂化合的化学方程式是_______，其反应条件难易规律是_______。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl₂)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式________。
(3)已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l0⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。
①氯化铝是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
②在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g·L^-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______。
③设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______。

3 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

4 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH₃的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH₃的还原性_________（填“>” 或“<”）PH₃的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

5 . 甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是

A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键

D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

6 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。

元素	信息
X	其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期主族元素中，其原子半径最大
W	常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q	最高化合价与最低化合价的代数和为4

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为___________。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为___________，该化合物的电子式为___________。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)向的碳酸氢盐溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为___________。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

7 . 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的主族元素，且位于三个不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．X与Z形成的化合物中只含有极性键
C．最高价氧化物的水化物的酸性：	D．同周期元素形成的单质中W氧化性最强

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是

A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X

B．Y与Z形成的化合物为共价化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W

D．单质氧化性：Z>X

10 . 下列叙述中，错误的是

A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

B．含有共价键的化合物为共价化合物

C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性

D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2