解题方法
1 . 作为元素周期律表现形式的元素周期表,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请参照以下六种元素(每种字母分别代表一种元素)在表中的位置,回答下列问题:
回答下列问题:
(1)M的原子结构示意图为________ 。
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为________ 。
(3)原子半径:X________ Z(填“大于”或“小于”,下同);简单氢化物的稳定性:Z________ N。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:________ ________ (填化学式)。
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是________ ,其中含有的化学键类型是________ 、________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | X | Y | Z | |||||
3 | M | N | W |
(1)M的原子结构示意图为
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为
(3)原子半径:X
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是
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2 . 阅读下面一段材料,根据所学知识,回答下列问题:
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧,生成和,氮化镁溶于水得到固体和,将Mg(OH)2固体溶于,得到无色溶液,将无色溶液经过一系列操作得到,将在气流中加热得到。
(1)镁在元素周期表中的位置是___________ ,MgCl2中含有的化学键类型为___________ 。
(2)常温下,上述有标号的物质中,能导电的是___________ (填标号,下同),属于电解质的有___________ 。
(3)写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)实验1:将一块金属钠投入MgCl2溶液中,写出发生反应的离子方程式:___________ 。
实验2:将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中,相同时间内,观察到的现象为___________ ,可得出的结论是___________ 。
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧,生成和,氮化镁溶于水得到固体和,将Mg(OH)2固体溶于,得到无色溶液,将无色溶液经过一系列操作得到,将在气流中加热得到。
(1)镁在元素周期表中的位置是
(2)常温下,上述有标号的物质中,能导电的是
(3)写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式:
(4)实验1:将一块金属钠投入MgCl2溶液中,写出发生反应的离子方程式:
实验2:将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中,相同时间内,观察到的现象为
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3 . 核酸检测是常态化疫情防控的手段之一,核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液,其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题:
(1)下表是元素周期表中的短周期部分,请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_____
(2)N位于元素周期表的第_______ 周期,第_______ 族。
(3)推测C、N的非金属性强弱:_______ 大于_______ 。
(4)HCl中所含化学键属于_______ ,请用电子式表示HCl的形成过程:_______ 。
(1)下表是元素周期表中的短周期部分,请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
(2)N位于元素周期表的第
(3)推测C、N的非金属性强弱:
(4)HCl中所含化学键属于
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4 . 图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)Si在元素周期表中的位置是______ ,NH3的电子式为_______ 。
(2)A2B的化学式为______ ,上图中可以循环使用的物质有______ 。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料:______ (填化学式),其中含有的化学键类型是________ 。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼,用化学方程式表示其制备过程:________ 、___________ 。
(1)Si在元素周期表中的位置是
(2)A2B的化学式为
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料:
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼,用化学方程式表示其制备过程:
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解题方法
5 . 下面是同学们熟悉的物质:①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中,只含有离子键的是________ ;既含有共价键又含有离子键的是________ ;不存在化学键的是________ 。
(2)属于共价化合物的是___________ ;
(3)将硫酸氢钠溶于水,写出其电离方程式____________ 。
(1)这些物质中,只含有离子键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)将硫酸氢钠溶于水,写出其电离方程式
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2020-09-08更新
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224次组卷
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2卷引用:山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二9月月考化学试题
名校
解题方法
6 . I.用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各种物质:①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne,不存在化学键的是________ ;只存在离子键的是________ ;含有非极性键的离子化合物的是________ 。
(2)下列变化过程:①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是________ ;仅破坏离子键的是________ ;仅破坏共价键的是________ ,既破坏离子键,又破坏共价键的是________ 。
(3)Na2O2的电子式为________________________ ,用电子式表示H2O的形成过程:________________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;
⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:
A______ ,B______ ,C______ ,D______ ,E______ 。
(2)B微粒的结构示意图为____________ ,C微粒的结构示意图为____________ 。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________ 。
(1)下列各种物质:①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne,不存在化学键的是
(2)下列变化过程:①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是
(3)Na2O2的电子式为
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;
⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:
A
(2)B微粒的结构示意图为
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为
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解题方法
7 . (1)H、D、T三种原子,在标准状况下,它们的单质的密度之比是_______ ,它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为_______ ;[14NH3T]+ 中,电子数、质子数、中子数之比为_____
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________ 。
(3)含6.02×1023个中子的的质量是______ g
(4)①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空,只存在极性共价键的是____________ ,只存在非极性共价键的是_______________ 。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________ 。
(5)在下列变化中,①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________ ,仅发生离子键破坏的是_____________ 仅发生共价键破坏的是_________ ,既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______ 。(填写序号)
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
(3)含6.02×1023个中子的的质量是
(4)①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空,只存在极性共价键的是
(5)在下列变化中,①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是
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名校
解题方法
8 . Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4 ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧NaOH
(1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是_________ ;不存在化学键的是____ 。(填序号)
(2)属于共价化合物的是________ ;属于离子化合物的是________ 。(填序号)
(3)将NaHSO4固体溶于水,破坏了NaHSO4中的_______ (填化学键类型),NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的________ (填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________ 。
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4 ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧NaOH
(1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)将NaHSO4固体溶于水,破坏了NaHSO4中的
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是
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名校
9 . (1)有以下8种物质:①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空:
①不存在化学键的是____ 。
②只存在极性共价键的是___ 。
③只存在非极性共价键的是___ 。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___ 。
⑤只存在离子键的是___ 。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___ 。
(2)在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是___ (填序号,下同);②仅离子键被破坏的是____ ;
③仅共价键破破坏的是___ ;④离子键和共价键同时被破坏的是____ 。
①不存在化学键的是
②只存在极性共价键的是
③只存在非极性共价键的是
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是
⑤只存在离子键的是
⑥既存在离子键又存在共价键的是
(2)在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是
③仅共价键破破坏的是
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2019-10-13更新
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847次组卷
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4卷引用:山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷
名校
10 . (1)下列五种物质中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共价键的是____ ,只存在离子键的是____ ,既存在共价键又存在离子键的是____ ,不存在化学键的是_____ .(填写序号)
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质,按下列要求回答:
用电子式表示①的形成过程是_______ ,用电子式表示④的形成过程是___________ ②的电子式是________ ③的电子式是__________
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质,按下列要求回答:
用电子式表示①的形成过程是
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2019-08-06更新
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486次组卷
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4卷引用:山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一4月月考化学试题(已下线)专题10 化学键(核心素养卷)——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学四川省资阳市外国语实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题