2 . 1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：
(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al₂Cl₆，其结构式为___________(已知Al₂Cl₆中原子均满足8e^-稳定结构)。
(3)钴元素可形成配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键
(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol^-1，N—H键能为391kJ·mol^-1，N≡N键能为946kJ·mol^-1，合成氨反应中，反应前充入N₂和H₂各6mol，达到平衡时，N₂的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。

3 . 物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)⁶Li、¹⁴C、¹⁴N、⁷Li、²³Na、¹⁶O这些微粒中，共有_______种核素，互为同位素的是_______。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。
(3)若将反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池装置，则负极材料为_______，离子导体为_______，正极电极反应式是_______；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为_______。
(4)从能量的变化角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
能量(kJ)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。