1 . 下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

2 . 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向；它的氢化物的电子式是_______
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布图为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

3 . 我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO₂合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm^-3。

4 . 下列说法错误的是

A．同一原子中，1s，2s、3s中电子的能量逐渐升高

B．在基态多电子原子中，在离核越近区域内运动的电子能量越低

C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数增多

D．同一能层上，电子云形状相同的原子轨道的能量相等

5 . 下列说法中正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为

B．电子云图中，小点越密，表明电子越多

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强

7 . 下列有关电子层和能级的叙述中正确的是

A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子

B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子

C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2

D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级

8 . 下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

9 . 下列有关说法正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d5

10 . 下列说法中正确的是

A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态

C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子

D．C2H4分子中的碳原子为sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2杂化轨道形成一个σ键和未参与杂化的p轨道形成一个π键构成的