1 . 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子
(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。
②已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。
(3)的空间构型为_______。

2 . 下列有关σ键和π键的说法中，错误的是

A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的

D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键

3 . 下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

4 . 下列各项叙述中正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

5 . 硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(1)硼原子的核外共有____种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为____。
(2)表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为____，BF₃属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因____。
CS₂是一种重要的化工原料。
(4)工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂的结构式为____，利用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式____。

7 . 蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是

A．氮分子的结构式：N≡N

B．基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：

C．NH3的球棍模型：

D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：

8 . 下列说法中正确的是

A．、、都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．   分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

9 . 下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

C．铍原子最外层的电子云图为

D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

10 . 下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子