解题方法
1 . 按要求填空:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____ 。
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____ 。
(3)Fe基态核外电子排布式为_____ 。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为
(3)Fe基态核外电子排布式为
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
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解题方法
2 . 按要求填空:
(1)基态Si原子中,电子占据的能量最高的电子层符号为_______ ,该电子层具有的原子轨道数为_______ ,具有的电子数为_______
(2)基态N原子中,核外电子占据_______ 个电子层,_______ 个原子轨道,共有_______ 种运动状态;电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______ 。
(1)基态Si原子中,电子占据的能量最高的电子层符号为
(2)基态N原子中,核外电子占据
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2022-08-22更新
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240次组卷
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2卷引用:专题2 原子结构与元素性质 第一单元 原子核外电子的运动 第1课时 人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征
20-21高二下·吉林延边·阶段练习
名校
3 . 回答下列问题:
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___ ,(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___ 。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是___ 。
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是
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20-21高二·全国·课时练习
4 . (1)M电子层上有_______ 个能级,有_______ 个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是_______ 。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是_______ 。
(4)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是_______ 。
(5)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是_______ ,G元素的原子序数是_______ 。
(2)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是
(3)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是
(4)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是
(5)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是
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5 . (1)根据构造原理,35号元素基态原子的简化电子排布式为___________ ,其核外有___________ 个能层,最外层电子数是___________ 。
(2)的原子序数为___________ ,其核外电子排布式为___________ 。
(2)的原子序数为
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6 . 有两种短周期元素X、Y,X元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;Y元素原子的M层(有电子)电子数为,L层电子数为。
(1)X元素的原子含有___________ 个能层。
(2)推断元素名称和符号:X___________ 、___________ ,Y___________ 、___________ 。
(3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是___________ (填序号)。
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
(1)X元素的原子含有
(2)推断元素名称和符号:X
(3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
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2021-02-18更新
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435次组卷
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3卷引用:(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱
(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 能层与能级 基态与激发态 原子光谱(已下线)1.1.1 能层和能级 基态和激发态 原子光谱(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)1.1原子结构模型(课中)-鲁科版选择性必修2
解题方法
7 . K层有_____________ 个能级,用符号表示为_____________ ;L层有_____________ 个目自级,用符号表示为_____________ ;M层有_____________ 个能级,用符号表示为_____________ 。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________ 个能级,当时,能量最低的两个能级的符号分别为_____________ ,它们的原子轨道形状分别为_____________ 、_____________ 。
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解题方法
8 . 有两种气态单质和,已知和所含的原子个数相等,分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数,原子层电子数是层的3倍。
(1)、的元素符号分别为_______ 。
(2)中的值为_______ 。
(3)的能层数目为_______ 。
(4)、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)、的元素符号分别为
(2)中的值为
(3)的能层数目为
(4)、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:
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2020-03-04更新
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184次组卷
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2卷引用:人教化学选修3第一章第一节课时1
解题方法
9 . 根据、、、、五种元素的原子结构,回答下列问题:
(1)只有层与层的原子有______ ;
(2)含有层的原子有______ ;
(3)最外层电子数相同的原子有______ ;
(1)只有层与层的原子有
(2)含有层的原子有
(3)最外层电子数相同的原子有
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2020-03-04更新
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149次组卷
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2卷引用:人教化学选修3第一章第一节课时1
10 . (1)某元素的原子序数为13,则:
①此元素原子的电子总数是________ ;②有________ 个能层,________ 个能级;
(2)写出C、Cl-的电子排布式:
①Cl-:____________________________________________________________ ;
②C:___________________________________________________________ ;
①此元素原子的电子总数是
(2)写出C、Cl-的电子排布式:
①Cl-:
②C:
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2019-05-02更新
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195次组卷
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2卷引用:高二选择性必修2(人教版2019)第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道