1 . 符号“2p”没有给出的信息是（       ）

A．能级	B．电子层
C．电子亚层	D．电子云在空间的伸展方向

2 . 某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是

A．N层不含电子	B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子	D．原子最外层电子数为4

3 . 某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

4 . N能层具有的能级数为(　　)

A．5

B．4

C．3

D．2

5 . 下列有关M层的说法正确的是(　　)

A．表示第二电子层	B．最多能容纳8个电子
C．表示第三电子层	D．至少应该填充2个电子

6 . 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________；在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺___Fe³⁺（填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为（标出配位键）______________。
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。
   
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

   

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。

7 . 下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　   　)

A．6s

B．4p

C．3d

D．7s

8 . 以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

A．N

B．Cl

C．Ti

D．Br

9 . 符号为K的能层最多能容纳的电子数为(　　)

A．2	B．32
C．50	D．72

10 . (1)某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；
(2)写出C、Cl^－的电子排布式：
①Cl^－：____________________________________________________________；
②C：___________________________________________________________；