解题方法
1 . 下列说法正确的是
A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈 |
B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多 |
C.主量子数为3时,有3s,3p,3d三个轨道 |
D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反,遵循的是泡利不相容原理 |
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有________ 种,原子中所有电子占有________ 个轨道,核外共有________ 种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是_______ 。
(3)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则G元素的原子序数是________ ,F2-的电子排布式是______ 。
(4)M能层上有________ 个能级,有________ 个轨道,作为内层最多可容纳________ 个电子,作为最外层时,最多可含有________ 个未成对电子。
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是
(3)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则G元素的原子序数是
(4)M能层上有
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__ ,该能层的原子轨道数有__ 个。
(2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料,传统制备肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为__ 杂化,基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___ 形。
②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__ 。
(3)氨分子是一种常见配体,配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有__ (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为
(2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料,传统制备肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为
②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是
(3)氨分子是一种常见配体,配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 下列说法中正确的是( )
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 | B.基态氢原子的电子云是圆形的 |
C.ns能级的原子轨道图可表示为 | D.3d3表示3d能级有3个原子轨道 |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为( )
A.1、2、3、4 | B.1、3、5、7 | C.2、4、6、8 | D.2、6、10、14 |
您最近一年使用:0次
6 . 某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是( )
A.4s | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 教材插图是对教材内容高度概括的体现,也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题:
(1)图一为构造原理示意图,其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。第四周期中,基态4s能级半充满的元素有___ 种,其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___ 。
(2)图二中,每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___ ;与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___ (写一种)。
(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图,1号N原子和3号N原子与Mg2+形成的化学键类型为___ ;5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___ 、___ ;该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___ 。
(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加 德罗常数为NA,已知sin60°=),石墨晶体的密度为___ g·cm-3(列出计算式)。
(1)图一为构造原理示意图,其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。第四周期中,基态4s能级半充满的元素有
(2)图二中,每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为
(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图,1号N原子和3号N原子与Mg2+形成的化学键类型为
(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加 德罗常数为NA,已知sin60°=),石墨晶体的密度为
您最近一年使用:0次
名校
8 . 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是( )
A.有2个电子层 |
B.有3种能量不同的电子 |
C.最外层有3个电子 |
D.有7种运动状态不同的电子 |
您最近一年使用:0次
2020-05-10更新
|
505次组卷
|
5卷引用:上海市宝山区2020届高三第二次模拟化学试题
名校
解题方法
9 . 下列叙述正确的是
A.同一原子中,轨道的能量高低:1s>2s>3s>4s |
B.同一原子中,轨道的能量高低:3d<3p<3s |
C.不同能级中含有的原子轨道数:s-2;p-6;d-10 |
D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个 |
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 最外层电子排布式为3s23p3的原子,其核外电子占有的轨道数为( )
A.4 | B.7 | C.8 | D.9 |
您最近一年使用:0次