1 . 按要求回答下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图___________
(2)写出基态钾原子核外电子排布式为：___________；
(3)写出₂₆Fe的简化电子排布式___________
(4)写出基态N的原子轨道表示式：___________；
(5)若将基态Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s³3p¹，则它违背了___________；

4 . 核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。
依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。
①          ②             ③        ④     ⑤       ⑥        ⑦C：

5 . 下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子______？为什么？______
A. B. C.

7 . A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。
(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)
(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

8 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布式：______。
(2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：______。
(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了______。
(4)比的稳定性更______(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：______。

9 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态₂₄Cr原子的价电子排布式________________________；
（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；
（3）若将基态₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s³3p¹，则它违背了_______________________；
（4）Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

10 . 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶
③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：