【推荐1】推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。
(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈________色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。
(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。
(4)离子M^2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和___。
(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。

【推荐2】下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
⑦：

【推荐3】按要求填空：
（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。
（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

【推荐1】下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
⑦：

【推荐2】过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在周期表中的位置分别是___________和___________，其价层电子排布图(轨道表示式)为___________与___________
(2)基态钒原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式___________。
(4)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填“A”“B”或“C”)。

A．能量最低原理    B．泡利原理    C．洪特规则
(5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________；
②根据图中提供的信息，可推断出___________(填“>”“<”或“=”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________。

【推荐1】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是____________。
（4）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含有____ mol配位键。
（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P₄(白磷)＋3O₂===P₄O₆的反应热ΔH为______。

（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。
（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。
（8）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl₂＋xH₂O ＝ CoCl₂·xH₂O
深蓝色            粉红色
现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。（CoCl₂的相对分子质量：131）
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co^2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)基态硅原子最外层的电子排布图为_______。
(4)写出基态As原子的核外电子排布式：_______。
(5)已知与结构相似，则NaCN的电子式为_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________、基态碳原子的电子排布图___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________；①C、N、O；②N、S、P；③C 、N、Si；④N、 O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式___________，氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)，第一电离能I₁(C)、I₁(N)、I₁(O)由大到小的顺序为___________。
(4)基态Co原子核外电子排布式为___________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe^3＋的M层电子排布式为___________，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。

【推荐3】新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。
②自然固氮过程中生成的NO的VSEPR模型名称为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②基态铬原子的电子排布式为___________。
③下列比较正确的是___________。
A．第一电离能　　　　B．熔点：
C．离子半径：　　　D．键角：
④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是___________、___________。