解题方法
1 . 铁、铜、锌在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出Fe在元素周期表中的位置为_______ 。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，
即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______ (填序号)。
a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电 d．核辐射
(2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是_______ 。
(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______ 。铜的第一电离能为
，第二电离能为
，锌的第一电离能为
，第二电离能为
，
的原因是_______ 。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
分析顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因_______ 。
(1)写出Fe在元素周期表中的位置为
表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为a．焰火 b．LED灯光 c．金属导电 d．核辐射
(2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是
(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是
，第二电离能为，锌的第一电离能为，第二电离能为，的原因是(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
分析顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因
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2014·山东淄博·二模
2 . 氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是___ 。
a.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c.基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___ 
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___ 和___ 。
（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角___ 109°28'(填“＞”“＜”或“2”
。
（4）白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加 德罗常数为___ mol-1(用含p、a的式子表示。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是
a.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c.基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角
。（4）白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加 德罗常数为
。
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2019-12-27更新
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94次组卷
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3卷引用：2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷
