1 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱　　　　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．       　　　b．
c．       　　　　　　　d．
(3)Ti原子位于元素周期表中的_________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺___________Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①2p=3p　　②4s＞2s　　③4p＞4f　　④4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

2 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
D	原子核外所有p轨道全充满或半充满
E	元素的主族序数与周期数的差为4
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为   ，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
(3)G位于___________族___________区，价电子排布为___________。
(4)检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。

3 . 咔咯(corrole)及其配合物作为人工合成的大环配体之一，咔咯的合成及其与金属离子的配位化学备受关注。利用咔咯作为反应配体，可实现过渡金属离子的非常规氧化态，制备功能材料，探索新型催化剂，等等。下图(a)给出三(五氟苯基)咔咯分子(A)的示意图，简写为H₃(tpfc)。它与金属离子结合时四个氮原子均参与配位。室温下，空气中，Cr(CO)₆和A在甲苯中回流得到深红色晶体B(反应1)，B显顺磁性，有效磁矩为1.72μB，其中金属离子的配位几何为四方锥；在惰性气氛保护下，B与三苯基膦(PPh₃)和三苯基氧膦(OPPh₃)按1：1：1在甲苯中反应得到绿色晶体C(反应2)；在氩气保护下，CrCl₂和A在吡啶(简写为py)中反应，得到深绿色晶体D(反应3)，D中金属离子为八面体配位，配位原子均为氮原子。在一定的条件下，B、C和D之间可以发生转化(下图b)，这一过程被认为有可能用于O₂的活化或消除。

(1)A中的咔咯环是否有芳香性______？与之对应的π电子数是______。
(2)写出B、C、D的化学式(要求：配体用简写符号表示)：
B______、C______、D______。
(3)写出B、C、D中金属离子的价电子组态(均用dⁿ方式表示)。
B______、C______、D______。
(4)写出制备B、C、D的反应方程式(要求：配体用简写符号，系数为最简整数比)。
B______、C______、D______。
(5)利用电化学处理，B可以得电子转化为B^-，也可以失去电子转化为B⁺。与预期的磁性相反，B⁺依然显示顺磁性。进一步光谱分析发现，与咔咯环配体相关的吸收峰位置发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态______ (用dⁿ方式表示)，指出磁性与光谱变化的原因______。

4 . 据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。
①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。
②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。

5 . 碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：
(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。
a.[Ar]4s¹→[Ar]4p¹
b.[Ne]3d¹→[Ne]3s¹
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

	Li	Na	K
氧化物	613	801	771
硫酸盐	859	880	1069
碳酸盐	720	858	901

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N₂化合生成Li₃N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。
②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。
③若氮化钼的密度为g·cm^-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，N_A的代数式表示。设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

6 . 氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是___。
a.N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c.基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是___向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___和___。
（3）PCl₃分子中，Cl-P-Cl键的键角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。
（4）白磷(P₄)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加 德罗常数为___mol^-1(用含p、a的式子表示。