Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(3)Ti原子位于元素周期表中的_________ 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________ ，其价电子排布式为___________ 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b．c．
d．(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
| A．①④ | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
更新时间：2024-02-16 18:58:57
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以
合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______ 。
②实际生产中采用铁的氧化物
，使用前用
和
的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
两种晶胞所含铁原子个数比为_______ 。
③我国科学家开发出
等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：
，从原子结构角度解释原因是_______ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
①1体积水可溶解1体积
，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_______ 。
②
分解
。
空间结构为_______ 。
具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以
合成，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为
②实际生产中采用铁的氧化物
，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：两种晶胞所含铁原子个数比为
③我国科学家开发出
等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：，从原子结构角度解释原因是(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
①1体积水可溶解1体积
，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是②
分解。空间结构为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________ 。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是____________________ 。
(3) 下列说法正确的是________ 。
A. 电负性：N＞O＞S＞C B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________ 。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________ 。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________ 。
(1) Ni2＋的核外电子排布式是
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
(3) 下列说法正确的是
A. 电负性：N＞O＞S＞C B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：
(1)操作X为___________ 。
(2)锌元素位于元素周期表第___________ 周期，第___________ 族，As的价层电子轨道表达式为___________ 。
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有___________ (填化学式)。
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出“沉锌”的化学方程式：___________ 。
(6)ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为
；c为
。则d的坐标参数为___________ 。
已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：
(1)操作X为
(2)锌元素位于元素周期表第
(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为
(4)流程中可循环利用的含氮物质有
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出“沉锌”的化学方程式：
(6)ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为
；c为。则d的坐标参数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图：
回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为_____ ，其原子核外共有_____ 种运动状态不相同的电子。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4形成的晶体为_____ 晶体。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如图所示。化合物甲中的官能团名称为______ 。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的主要原因是_____ 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为_____ 。
(5)钙钛矿晶胞的结构如图2所示。钙钛矿晶体的化学式为_____ 。
图2
回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4形成的晶体为
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用其催化的一个反应实例如图所示。化合物甲中的官能团名称为
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为
(5)钙钛矿晶胞的结构如图2所示。钙钛矿晶体的化学式为
图2
您最近一年使用：0次
【推荐2】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一、
(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-Mg-As-F-O组成的磁性超导材料。N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________
(2)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________ 、___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(3)可燃冰的主要成分为甲烷。CH4和HCHO比较，键角较大的是___________ ，主要原因是___________ 。
(4)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的简化电子排布式是___________ 。
(5)我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物(
)并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。已知基态W原子的价层电子排布式为
，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________ 。
(6)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________ ；1个
分子中σ键的数目为___________ 个。
(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-Mg-As-F-O组成的磁性超导材料。N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是
| 元素 |  |  |  |
| X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
| Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
| Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
A．
B． C．
D． (3)可燃冰的主要成分为甲烷。CH4和HCHO比较，键角较大的是
(4)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的简化电子排布式是
(5)我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物(
)并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为(6)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为
分子中σ键的数目为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。
（1）溴元素在周期表中的位置为________________ ，碘原子的价层电子排布图为________________ 。
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于_______________________ 。
（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________ 。中心原子的杂化轨道类型为______________ 。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________ 。
（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________ ；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：______________ (写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________ 。
（6）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________ (填序号)。
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏伽德罗常数为_______________ (只要求列出算式)。
（1）溴元素在周期表中的位置为
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于
（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是
（6）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏伽德罗常数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题
(1)SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________ H(填“>”或“<”)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________ (填数字序号)。
(3)Si(NH2)4分子中Si原子的杂化方式是___________ ；Si(NH2)4分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是___________ 。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是___________ 。
(1)SiH4中的Si为+4价。电负性：Si
(2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是
(3)Si(NH2)4分子中Si原子的杂化方式是
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________ 。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________ 。
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态基态o2＋再失去一个电子比基态气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________ 。
(5)图甲中的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是___________ (填元素符号)。
试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：
| 元素 | o | p | |
 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 | |
(5)图甲中的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是
您最近一年使用：0次
【推荐3】根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
I.用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na________ Mg，Mg________ Ca。
(2)电负性：O__________ F，F___________ Cl。
(3)能量高低：ns___________ (n＋1)s，ns___________ np。
(4)主族序数___________ 价电子数___________ 元素最高正化合价。
(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为—2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为＋6价。填写下表：
II.完成下列问题
(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是___________ 。
a．激光b．焰色反应c．原子光谱d．燃烧放热e．石墨导电
(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1mol该分子中含有___________ 个σ键。
(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________ (填元素符号)
②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+___________ (填“无”或“有”)颜色
I.用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na
(2)电负性：O
(3)能量高低：ns
(4)主族序数
(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为—2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为＋6价。填写下表：
| 元素 | 名称 | 价电子构型 | 周期 | 族 | 金属或非金属 |
| 甲 | |||||
| 乙 |
II.完成下列问题
(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是
a．激光b．焰色反应c．原子光谱d．燃烧放热e．石墨导电
(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1mol该分子中含有
(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为_______ ，W3分子的空间构型为_______ ；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_______ ；
(3)化合物M的化学式为_______ ，其晶体结构与NaCl相同。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_______ ，O—C—O的键角约为_______ ；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z=_______ ；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为___ 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____ 。
(1)W元素原子的L层电子排布式为
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为
(3)化合物M的化学式为
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z=
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以
为氧化剂可直接将
氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________ (填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________ 。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的
，导致C与H之间的作用力___________ (填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成
、
、
等。
①它们的沸点由高到低的顺序为
，主要原因是___________ 。
②和相比，键角较大的是___________ ，主要原因是___________ 。
为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为
(4)石墨烯限域单原子铁能活化
分子中的，导致C与H之间的作用力(5)常温下，在催化剂作用下，
能氧化生成、、等。①它们的沸点由高到低的顺序为
，主要原因是②
和相比，键角较大的是
您最近一年使用：0次
【推荐3】回答下列问题
(1)下列
原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(4)某反应过程中的能量变化如图所示：
①若加入催化剂，则b___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②根据图像，该反应
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(5)写出基态P原子价电子排布式___________ ，该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________ 。
(6)已知：在25℃，
时。
反应Ⅰ.
；
反应Ⅱ.
。
写出
与
反应生成
的热化学方程式___________ 。
(7)
在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因___________ 。
(1)下列
原子的核外电子排布式中，能量最高的是a．
b． c． d．(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
a．
b． c． d．(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是
a．
b．c．
d．(4)某反应过程中的能量变化如图所示：
①若加入催化剂，则b
②根据图像，该反应
(5)写出基态P原子价电子排布式
(6)已知：在25℃，
时。反应Ⅰ.
；反应Ⅱ.
。写出
与反应生成的热化学方程式(7)
在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因
您最近一年使用：0次
