名校
1 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1 g。
步骤二：将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2 g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)
(2)步骤一中加入10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是___________
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。
II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是___________
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________ ；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________ 。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：___________ 。
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1 g。
步骤二：将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2 g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)步骤一中加入10% Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。
| A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 |
| B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 |
| C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 |
| D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥 |
II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解； ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 | ___________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
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2023-05-16更新
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405次组卷
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3卷引用：湖南省岳阳市平江县2023届高三下学期教学质量监测（三）化学试题
2 . 氯化氰
，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；
具有较强的还原性。
②合成原理：在
℃条件下，
。
(1)
所含元素中第一电离能最大的是___________ (填元素符号)，B的作用是___________ 。
(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________ (填“升华”或“凝华”)。
(3)实验中，先向D中通入___________ (填“
”或“
”)。
(4)D中温度高于-5℃时，
与反应只生成
和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________ 。当G中___________ (填实验现象)时，停止通入。
(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________ 。向盛有
溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴
溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________ 。
(6)上述实验中，完全反应时收集到
，产率为___________ %(结果保留整数)。
，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：已知部分信息如下：
①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；
具有较强的还原性。②合成原理：在
℃条件下，。(1)
所含元素中第一电离能最大的是(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰
(3)实验中，先向D中通入
”或“”)。(4)D中温度高于-5℃时，
与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为。(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是
溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为(6)上述实验中，
完全反应时收集到，产率为
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3 . 氯亚铂酸钾(
)是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾(
)为原料制备，相关物质性质如下表：
Ⅰ．
的制备
取10.00g氯铂酸钾()溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与夹持装置均已省略)，在加热条件下还原可得。
，其物质的量浓度为_____ 
。
(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为_____ 。
(3)仪器B的名称为_____ ，装置C的作用是_____ 。
(4)装置D中反应的化学方程式为_____ ，装置E中的试剂可选用_____ (填序号)。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是_____ 。
②
的产率为_____ (结果保留三位有效数字)。_____ 。
(7)奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是_____ 。
(8)1，2-环己二胺的沸点(190℃)高于1，2-环戊二胺(
)的沸点(170℃)，其主要原因是_____ 。
)是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾()为原料制备，相关物质性质如下表：| 物质 | 性质 |
 | 黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇 |
| 红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解 |
的制备取10.00g氯铂酸钾(
)溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与夹持装置均已省略)，在加热条件下还原可得。
，其物质的量浓度为。(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为
(3)仪器B的名称为
(4)装置D中反应的化学方程式为
A．氨水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是
②
的产率为Ⅱ．奥铂(
)是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺(
)是制备奥铂的原料之一。
(7)奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是
(8)1，2-环己二胺的沸点(190℃)高于1，2-环戊二胺(
)的沸点(170℃)，其主要原因是
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名校
4 . 葡萄糖醛酸分子(
)发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺。
回答下列问题：
(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃，最合理的加热方式是_______ (填 “水浴”或“油浴”)。
(3)活性炭吸附除杂为_______ 过程 (填“物理”或“化学”)。
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。
①该装置接真空系统的目的是_______ 。
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______ 。
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000 mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000 mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据：
已知葡萄糖醛酸内酯(C6H8O6， 相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1：1进行反应。
①滴定达到终点的标志是_______ 。
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______ 。
)发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺。回答下列问题：
(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为
(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃，最合理的加热方式是
(3)活性炭吸附除杂为
(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。
①该装置接真空系统的目的是
②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是
(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000 mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000 mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据：
| 组号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| VHCl/mL | 25.47 | 26.29 | 25.49 | 25.54 |
①滴定达到终点的标志是
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为
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