1 . 元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表(部分元素用字母表示)，请回答下列问题：
   
(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)．
(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，金属性最强的元素有______(写元素符号)。
(3)f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离方程式___________________________。
(4)某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的元素(填写上表中“”字母)；图示的2种核素属于______(单选)。
   

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等．该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：__________。
元素的电负性(x)是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了14种元素的电负性数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.50	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	K
电负性	1.21	3.04	0.94	3.44	2.19	2.58	0.8

(6)分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律______(双选)。

A．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

B．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

C．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

D．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

(7)根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为______(单选)。

A．0.60

B．1.0

C．1.3

D．1.5

(8)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值时，一般形成离子键；当时，一般形成共价键。请判断含有的化学键是______；写出的电子式______。