1 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

2 . 依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol^-1；H-F键为565 kJ•mol^-1；H-Cl键为431 kJ•mol^-1；H-Br键为366 kJ•mol^-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定	B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应