1 . 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为______。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

2 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键；
氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；
氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式