解题方法
1 . 锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的___________ 区，基态Zn2+的核外电子排布式为___________ 。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________ 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是___________ 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________ 。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中
的坐标有
、
，与距离最近的还有___________ (填坐标)。
②Zn2+占据___________ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为___________ %。
③ZnS的密度为___________ 
。
(1)Zn位于元素周期表的
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中
的坐标有、，与距离最近的还有②Zn2+占据
③ZnS的密度为
。
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2021-07-05更新
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127次组卷
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2卷引用：湖北省2020-2021学年高二下学期7月统一调研测试化学试题
解题方法
2 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl3溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ ，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________ (填元素符号) 。
(2)FeCl3 与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为___________ ，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________ 。
(3)用邻二氮菲(phen，如图
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有___________ (填序号)。
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________ 。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。
晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________ 个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(
)，C为(
)，则D点坐标参数为___________ 。
(1)向FeCl3溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)FeCl3 与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为
(3)用邻二氮菲(phen，如图
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。
晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有
)，C为()，则D点坐标参数为
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2021-01-29更新
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299次组卷
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2卷引用：山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
