4 . Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO₂，电解质溶液为LiBF₄溶液。
(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为_______。
(2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH₃)₅Cl₃，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH₃)₅Cl₃与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH₃)₅Cl₃中Co³⁺的配位数为_______，该配合物中的配位原子为_______。
(3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH₄还原腈：。
①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②中碳原子的轨道杂化类型为_______，1mol该分子中含σ键的物质的量为_______。
(4)全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如图甲所示，其化学式为_______。

(5)NiO的晶胞结构如图乙所示其中离子坐标参数A为(0，0，0)，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图丙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，每平方米的面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示，Ni的相对原子质量为59)。

5 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl₃溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________(填元素符号) 。
(2)FeCl₃ 与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为___________，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(3)用邻二氮菲(phen，如图)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有___________(填序号)。
a.配位键        b.离子键        c.π键        d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。