【推荐1】将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)碳的几种单质如图1所示。

①基态碳原子轨道表示式为___________。
②金刚石晶体中C原子数与C-C键数的比为___________。
③石墨可以导电的原因是___________。
(2)C₆₀的晶胞如图2所示。

①C₆₀间的作用力是___________。
②1个C₆₀晶胞中含有___________个原子。
③世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C₆₀，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：___________。

(3)钴酞菁的分子结构如图3所示。

①比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是___________。
(4)气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图4所示。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图5所示。

①二聚体中的Al轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点192℃，原因是___________。
③AlF₃晶体距离F^-最近的阳离子有___________个。
④AlF₃的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示，1nm=10^-7cm)

【推荐2】现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
(1)A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)基态D元素原子的原子结构示意图为___________。
(3)基态C元素原子的电子排布图为___________；E³⁺的离子价电子排布式为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。

【推荐3】根据元素的特征完成下列问题。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外电子只有一种运动状态
B	简单离子与D的离子具有相同电子排布
J	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	元素的焰色试验呈黄色
E	基态原子价层电子排布式为
F	在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反
G	生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路

(1)在下列物质中属于离子化合物的是有___________，仅含共价键的有___________。
①AF       ②DF       ③       ④
(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。
(3)B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________。
(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________。
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
最外层电子数	6		1			1
原子半径/nm	0.074	0.16	0.152	0.11	0.099	0.186	0.075
主要化合价		＋2	-3，＋5		-1，＋7		-3，＋5

(5)元素②的离子结构示意图为___________。
(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________。

【推荐1】碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。

(1)碳族元素位于周期表__________区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为__________。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是____________。
(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、(丙)的结构如图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为__________。
②金刚石的熔点高于，但低于石墨，原因是__________。
③的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是__________。
A．B．冰C．D．E．
(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内核间距为a，层间距为k，晶体密度为ρ，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________，阿伏加德罗常数__________。(用含a、k、ρ的式子表示)。

【推荐2】二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)在周期表中的___________区，受热后的1个电子会跃迁至轨道，写出的该激发态电子排布式：___________。
(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物，已知室温下为浅黄色液体，沸点为，则分子中含有___________键，中含有的化学键类型包括___________。
A．离子键　　　　B．极性共价键　　　　C．配位键　　　　D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，和的电负性由大到小的顺序为___________；中氧原子的杂化方式为___________，空间构型为___________。
(4)石墨烯的结构如图甲所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，石墨烯的某种氧化物的结构如图乙所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：___________。

(5)石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有___________(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
(6)石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

【推荐1】[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；
（3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

【推荐2】下图中①～⑨是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。元素⑨的价电子排布式为___________。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为_____个。
(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为_____。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为a cm，N_A为阿伏加 德罗常数，则该晶体的密度为______g/cm³(用a、N_A表示)。
   

【推荐3】(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO₄^2－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO₃^－的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca²⁺的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni²⁺周围与其等距离的Ni²⁺有___________个；若Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距为a×10^－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^－1，阿伏伽德罗常数的值为N_A)

【推荐1】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)写出基态的电子排布式：_______。
(2)P元素第一电离能大于S，原因为_______。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。
(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。

(1)碳族元素位于周期表__________区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为__________。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是____________。
(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、(丙)的结构如图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为__________。
②金刚石的熔点高于，但低于石墨，原因是__________。
③的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是__________。
A．B．冰C．D．E．
(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内核间距为a，层间距为k，晶体密度为ρ，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________，阿伏加德罗常数__________。(用含a、k、ρ的式子表示)。