【推荐1】X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。
(2)R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为_________。
(3)X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂(XZ)₈，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。
(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

(5)在图(b)中标出R晶体中R原子的位置_______，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为___________g·cm^-3(用a，M，N_A表示)。

【推荐2】烟道灰中含有等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：

已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.9	8.1
完全沉淀的pH	9.0	3.2	10.1

②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________。
(2)试剂X可能为___________。

A．溶液

B．氨水

C．溶液

D．稀

(3)步骤M的目的是___________；
(4)步骤M后应调节的范围为___________；不同，含微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下的为___________。
(5)在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。
(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入来制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为_______。
(3)比较离子半径：F^-______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。


以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

【推荐1】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)C基态原子的轨道表示式为___________。
(2)当时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，分子的结构式是________；当时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)E元素原子的价层电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的化学式是___________。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
(2)B为________，简化电子排布式是________。
(3)C为________，价电子排布式是________。
(4)D为________，轨道表示式是_______。
(5)E为________，原子结构示意图是________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。
（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。

【推荐2】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：________________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__________________________________, e的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因_____________________________
(2)a和b、c、d、e形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；其中有两种分子，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_____________________(填化学式)．
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的两种酸是_____；请从物质结构与性质的关系解释，这两种酸酸性强弱的原因是______________________________