1 . 高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为NA

B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为NA

C．2L 0.5的溶液中和总数为NA

D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为NA

4 . N、P的单质及化合物有重要的用途。请回答：
(1)白磷为正四面体结构，分子中P原子的价层电子对数为_______，从能量角度看，氮以而白磷以形式存在的原因是_______。

化学键
键能	193	946	197	489

(2)离子的空间结构如图所示(孤电子对已标出)，其空间构型为V形，则N原子a的杂化类型为_______，N原子b的杂化类型为_______。

   

(3)下列说法中正确的是_______。

A．电负性：

B．因为键键能大于键，故的沸点高于

C．由于成键电子对间的斥力较小，的键角小于的键角

D．氧化物对应水化物的酸性：

(4)甘氨酸(结构简式为和氢氧化铜反应可制得重要的饲料添加剂甘氨酸铜，在甘氨酸分子中，存在_______个键，_______个键(填数字)。甘氨酸铜有两种结构(如图)，已知两种结构中Cu周围的4个原子共平面，则在水中溶解度较大的是_______(填“A”或“B”)。

   

5 . 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)结构式为，分子中键和π键个数比_______。
(2)氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_______。
(3)磷酸和亚砷酸，酸性较强的是_______，原因是_______。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入乙醇可以得到深蓝色[Cu(NH₃)₂]SO₄∙H₂O沉淀。
①沉淀溶解时发生的离子反应方程式为_______。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面四边形结构，则离子中Cu²⁺杂化方式为_______(填标号)。
A．sp² B．sp³ C．dsp² D．dsp³

8 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH₃CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)Fe³⁺与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]²⁺，为避免颜色干扰，常在含Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成无色的[Fe(PO₄)₂]^3-。由此推测与Fe³⁺形成的配离子更稳定的配体是____，配位原子是____。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成和少量。基态₃₃As原子的原子结构示意图是_______，的空间构型为_______。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______。
②该合金的化学式是_______。
③若该晶体的密度为ρg·m^-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值N_A=_______。(用含ρ、a的计算式表示)

9 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。
②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：

①立方ZnS中，Zn²⁺填充在S^2—形成的____空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。