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1 . “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
| A．A、C和D都可以通过单质间化合制得 |
| B．C不可用于饮料工业 |
| C．B单质的常见形式为S8 (结构如图2)，32 g B单质含有的共价键数为2NA |
| D．A、C、D、E、F分子内均存在共价键 |
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2022-12-06更新
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259次组卷
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2卷引用：安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
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解题方法
2 . 
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为：______ ，
比
更稳定的原因是：______ 。
(2)
中铁元素的配位数是______ ，
中含有的
键的数目为______ ，
中C原子的杂化方式为______ 。
(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______ 。
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______ 。
及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：(1)基态铁原子的核外电子排布式为：
比更稳定的原因是：(2)
中铁元素的配位数是中含有的键的数目为中C原子的杂化方式为(3)铁和氨在
可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： (4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出
与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）
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解题方法
3 . 物质的结构决定性质，依据性质在我们日常生活中才会有形形色色的用途。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
(1)画出基态P原子的核外电子排布图_____ 。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_____ 。
(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_____ 。
②电负性：磷_____ 硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是_____ 。
(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_____ mol配位键。
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N3-)为_____ cm。该氮化钛的密度为_____ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
I．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
(1)画出基态P原子的核外电子排布图
(2)NH3比PH3易液化的原因是
(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为
②电负性：磷
(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有
Ⅱ.
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为acm，则r(N3-)为
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4 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。
(1)碳族元素位于周期表__________ 区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为__________ 。
(2)科学家以
、
等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是____________ 。
(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、
(丙)的结构如图所示：
①12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为__________ 。
②金刚石的熔点高于，但低于石墨，原因是__________ 。
③的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是__________ 。
A．
B．冰C．
D．
E．
(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内
核间距为a
，层间距为k，晶体密度为ρ
，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_________ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________ ，阿伏加德罗常数
__________ 。(用含a、k、ρ的式子表示)。
(1)碳族元素位于周期表
(2)科学家以
、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、
(丙)的结构如图所示：①12g金刚石和石墨中含有的
键数目之比为②金刚石的熔点高于
，但低于石墨，原因是③
的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是A．
B．冰C．D．E．(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内
核间距为a，层间距为k，晶体密度为ρ，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为
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5 . 请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________ 。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，
在元素周期表中属于_________ 区。
(2)
是
的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是
，的空间结构呈_________ 形，是_________ (填“极性”或“非极性)分子。
②的价层电子轨道表示式是_________ 。
③
中含有的
键的数目为_________ (用
代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取
该配合物，先加水溶解，再加足量
溶液，_________ (补全实验操作)，称量沉淀质量为_________ (精确到
，相对分子质量：250.5；
：143.5) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①、
、
的沸点由高到低的顺序为_________ (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________ 。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：
i.氮化硼
属于_________ 晶体；该种氮化硼的熔点_________ 
(填>、＜、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为
，则晶胞密度为_________ (用含有a、的代数式表示)。
(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，
在元素周期表中属于(2)
是的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是
，的空间结构呈②
的价层电子轨道表示式是③
中含有的键的数目为代表阿伏加德罗常数) 。④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取
该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，，相对分子质量：250.5；：143.5) 。(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①
、、的沸点由高到低的顺序为②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：
i.氮化硼
属于的熔点 (填>、＜、=)。ii.已知氮化硼
晶胞的边长为，则晶胞密度为(用含有a、的代数式表示)。
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6 . 回答下列问题：
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的氢化物。
①NH3分子的VSEPR模型是___________ ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________ 。
②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有___________ mol。
(2)VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H2Se的热稳定性比H2S___________ (填“强”或“弱”)。SO
离子的立体构型为___________ 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___________ 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________ 。
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的氢化物。
①NH3分子的VSEPR模型是
②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有
(2)VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H2Se的热稳定性比H2S
离子的立体构型为(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
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7 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ；在周期表中，Cu元素属于_______ 区。
(2)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______ 。
(3)1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为_______ 。
(4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______ ，其结构可用示意图表示为_______ 。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：
(3)1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为
(4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
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8 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______ ；能与水混溶的原因是_______ 。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______ 杂化。
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是____ ，配位原子是____ 。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成
和少量
。基态33As原子的原子结构示意图是_______ ，的空间构型为_______ 。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为
。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______ 。
②该合金的化学式是_______ 。
③若该晶体的密度为ρg·m-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值NA=_______ 。(用含ρ、a的计算式表示)
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成
和少量。基态33As原子的原子结构示意图是的空间构型为(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为
。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和②该合金的化学式是
③若该晶体的密度为ρg·m-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值NA=
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9 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：____ 。
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为____ 。
③[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为____ ，其中N原子的杂化轨道类型为____ 。
④[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的分子结构中的键角____ 。(填“大”“小”或“相等”)
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。
①合金的化学式为____ 。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为____ 。
③已知该合金晶体的密度为ρg•cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为___ nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为
③[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为
④[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的分子结构中的键角
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。
①合金的化学式为
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为
③已知该合金晶体的密度为ρg•cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为
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10 . 铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)Cu+的价电子排布式为_______ 。
(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2+形成配位键的是_______(填序号，下同)。
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。
①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：_______ ；_______ 。
②对上述现象叙述正确的是_______
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+
C.若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D.在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道
(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有_______ ；
②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为_______ 。
③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为_______ 。
(1)Cu+的价电子排布式为
(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2+形成配位键的是_______(填序号，下同)。
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
| A．①② | B．①②③ | C．①②④ | D．①②③④ |
①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：
②对上述现象叙述正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+
C.若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D.在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道
(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有
②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为
③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为
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