解题方法
1 . 已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____ 。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是____________________ 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是__________ ,是____ 分子(填“极性”“非极性”)。
(4)F原子的核外电子排布式是________________ 。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为_________ 。(a)中E原子的配位数为____ 。若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有____ 个F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a)____ (b)(填“>”“<”或“=”)。
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是
(4)F原子的核外电子排布式是
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为
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2017-10-07更新
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227次组卷
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3卷引用:河北省五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试题