解题方法
1 . A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题：
（1）Q+的核外电子排布式为______ ,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______ 。
（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______ ；A3Y+的立体构型为______ 。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______ （填化学式），原因是______ 。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______ 。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______ 。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______ ，B原子的配位数为______ ，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数为______ （用含a和p的式子表示）。
回答下列问题：
（1）Q+的核外电子排布式为
（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为
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