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解题方法
1 . 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸(本题中出现的 B 、 C 均为字母,不是元素符号 )。
(1)D元素基态原子的外围电子排布式为____________________ 。
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________ (用相应的元素符号作答)。
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________ (用相应的化学式作答)。
(4)C元素的原子可形成多种离子,试推测下列微粒的立体构型(C为字母,不是碳元素):
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___ 。
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)E元素和D元素在同一周期,属于VIII族,价层有三个单电子,E(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-,写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_____________________________ 。
(7)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如下图所示)中F原子的配位数之比为___________ ,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________ 。
(1)D元素基态原子的外围电子排布式为
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为
(4)C元素的原子可形成多种离子,试推测下列微粒的立体构型(C为字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立体构型名称 |
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)E元素和D元素在同一周期,属于VIII族,价层有三个单电子,E(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-,写出E(OH)2酸式电离的电离方程式
(7)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如下图所示)中F原子的配位数之比为
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2017-05-24更新
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469次组卷
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4卷引用:山西省山西大学附属中学2017届高三下学期3月模块诊断理科综合化学试题