前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（本题中出现的 B 、 C 均为字母，不是元素符号 ）。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________ 。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________ （用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________ （用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___ 。
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_____________________________ 。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为___________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________ 。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
| 微粒 | CO32- | CO42- |
| 立体构型名称 |
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为
更新时间：2017-05-24 16:38:13
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解答题-结构与性质
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【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________ 个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________ 。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________ ，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________ 个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________ 。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________ (填数值)；氢在合金中的密度为________ 。
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
(2)基态Fe原子有
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝
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解答题-结构与性质
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【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____ 种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____ 。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______ ，其空间构型为_______ 。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____ N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____ ，不同杂化类型的碳原子数之比为_____ 。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____ 。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________ 。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________ 。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________ 。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____ g·cm-3（写出表达式即可）。
（1）碳原子核外电子有
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N()。①沸点：M
②M中碳原子杂化类型为
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨的密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】锰及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ.一种锰化合物在不同条件下能高效催化
还原为CO或HCOOH，反应如下：
(1)基态Mn原子的价层电子排布为__________ 。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有__________ mol。
(2)中C的杂化方式为__________ ，
中N的杂化方式为__________ 。
(3)N、O和C三种元素的第一电离能大小顺序为__________ 。
(4)的碱性强于
的主要原因为__________ 。
Ⅱ.一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。
(5)该锰氧化物的化学式为__________ 。
(6)已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为
，则该锰氧化物的摩尔体积
为__________ 
(列出计算式)。
Ⅰ.一种锰化合物在不同条件下能高效催化
还原为CO或HCOOH，反应如下：(1)基态Mn原子的价层电子排布为
(2)
中C的杂化方式为中N的杂化方式为(3)N、O和C三种元素的第一电离能大小顺序为
(4)
的碱性强于的主要原因为Ⅱ.一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。
(5)该锰氧化物的化学式为
(6)已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为
，则该锰氧化物的摩尔体积为(列出计算式)。
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【推荐1】M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成分子式为MR2型的共价化合物，Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一，Z的一种氧化物是常见的催化剂。W有W+和W2+两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题（以下均用化学符号表示）：
（1）写出R基态原子的电子排布图__ ，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是__ 。
（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，由此可推出两者主要的结合方式（请用结构式表示）___ 。
（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及___ ，该分子的结构式为__ ，N与Y形成的NY3分子的空间构型是___ 。
（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是__ ，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2+占据，如果两种离子核间距为acm，则该晶体密度为___ 。
（1）写出R基态原子的电子排布图
（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，由此可推出两者主要的结合方式（请用结构式表示）
（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及
（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是
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【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________ ；其核外电子占据最高能级的符号为___________ 。
（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型
为___________ （填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________ （用元素符号表示）。
（4）AsH3的立体构型为___________ 。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为___________ 。
（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA。则：
①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________ 。
②晶胞参数a =_____________ pm（用代数式表示）。
Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为
（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型
为
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为
（4）AsH3的立体构型为
（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA。则：
①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为
②晶胞参数a =
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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【推荐3】由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______ 。
(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______ ；1个(HB=NH)3分子中含有 ___ 个σ键。
(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________ 。
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____ (填字母)。
(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏伽德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________ 。
(1)基态Cu+的外围电子轨道式为
(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为
(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为
(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为
(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏伽德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
(2)
的VSEPR模型名称为____________ 。
(3)二氟氮烯(
)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则的结构式为____________ 。
(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(
)如下表：
A-A键的键能依次降低的原因是____________________________________________________________ 。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(
)半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中
位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为____________ 
。(用最简式表达)
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
A． | B． | C． | D． |
的VSEPR模型名称为(3)二氟氮烯(
)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则的结构式为(4)C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(
)如下表：
|
| HO-OH |
346 | 247 | 207 |
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(
)半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为。(用最简式表达)
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【推荐2】现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个方向，C简单离子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(2)
难溶于二硫化碳，简要说明理由___________ 。
(3)
分子的空间构型为___________ ，
分子的VSEPR模型名称为___________ 。
(4)下列气态分子
和
中，其键角由大到小的顺序为___________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 原子核外P电子数与s电子数相等 |
| C | 基态原子的价电子排布为 |
| D | 能层数与C相同，且电负性比C大 |
| E | 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)
难溶于二硫化碳，简要说明理由(3)
分子的空间构型为分子的VSEPR模型名称为(4)下列气态分子
和中，其键角由大到小的顺序为
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【推荐3】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
（1）Cu+的核外电子排布式为__________ ；N元素与O元素的第一电离能比较:N____ O(填“>”、“<”或“=”)。
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________ 。
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的杂化方式为_________ 。
（4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_________ 。
（5）Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________ ；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______ g/cm3[用含a和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
.
（1）Cu+的核外电子排布式为
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的杂化方式为（4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式
（5）Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为
.
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【推荐1】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________ ；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_____ ，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为_____________ 。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是_______ 元素。
(3)铜可作CH3CH2OH氧化生成CH3CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_____________________________ 。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式________________ ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________________________ 。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
ⅰ．g-C3N4中氮原子的杂化类型是___________________ 。
ⅱ．根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元_____________ 。
ⅲ．已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g- C3N4的密度为___________________ 。
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是
(3)铜可作CH3CH2OH氧化生成CH3CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
ⅰ．g-C3N4中氮原子的杂化类型是
ⅱ．根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元
ⅲ．已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g- C3N4的密度为
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【推荐2】稀土正铁氧体RFeO3晶体是一类重要的多功能磁性材料，稳定的RFeO3晶体具有优异的磁光和光磁特性，我国科学家在磁光和光磁调控方面取得一系列重要研究进展。
回答下列问题：
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一，亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式___________ ；铁的第四电离能I4远大于第三电离能I3的原因是___________ 。
(2)某含铁络合物具有顺磁性，结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。该含铁络合物中N原子的杂化方式为___________ ，碳原子价层电子对的空间构型为___________ 。
(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应，生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体，沸点103 ℃，Fe(CO)5属于___________ 晶体；铁在氯气中加热，生成三氯化铁，三氯化铁在300 ℃以上升华，气相为二聚体Fe2Cl6.Fe2Cl6中所含的化学键为___________ (填字母序号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素，晶胞上下面面心为Sc，顶点为Lu，六方晶胞的高为p nm，正六边形底的边长为q nm。
①六方相RFeO3的化学式为___________ 。
②RFeO3晶胞的密度是___________ g·cm−3。
回答下列问题：
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一，亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式
(2)某含铁络合物具有顺磁性，结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序为
(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应，生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体，沸点103 ℃，Fe(CO)5属于
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素，晶胞上下面面心为Sc，顶点为Lu，六方晶胞的高为p nm，正六边形底的边长为q nm。
①六方相RFeO3的化学式为
②RFeO3晶胞的密度是
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【推荐3】铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如下：
(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为_______ 。
(2)第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：_______ ，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至_______ 目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h，其原因为_______ 。
(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_______ 。
(4)写出由高铼酸铵热解得到Re2O7的化学方程式：_____ ，通入氧气的目的是______ 。
(5)实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是_______ 。
(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_______ 。
(7)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为Å，1Å=10-10m)，则金属铼的密度表达式为_______ g/cm3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量，
)
(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为
(2)第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：
(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是
(4)写出由高铼酸铵热解得到Re2O7的化学方程式：
(5)实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是
(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及
(7)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为Å，1Å=10-10m)，则金属铼的密度表达式为
)
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