1 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

元素	H	N	F	Cl	Br	I
电负性	2.1	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)卤族元素在周期表中处于_______区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是_______。

A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高

B．Cl2、ICl、IBr沸点依次升高

C．NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低

D．H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强

(3)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_______。N原子的轨道杂化类型为_______。
②NH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性，原因是_______。
(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如下图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。

①该晶体的化学式为_______。
②与钾原子紧邻的氧原子个数为_______。
③已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(列式表示)。

2 . 主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。
(1)陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为___________。
(2)的熔、沸点低于，原因是___________。
(3)硒元素位于元素周期表中___________(选填s、p、d、f、ds)区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为___________。
(4)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________，与互为等电子体的微粒有___________(写一种微粒即可)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。
   
(6)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。
亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(7)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。