1 . 二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO₂的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO₃与草酸(H₂C₂O₄)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO_2。

回答下列问题：
(1)ClO₂易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO₂分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
(2)装置A中的生成物还有K₂CO₃和ClO₂等，写出该反应的化学方程式___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
(5)将收集的ClO₂溶于水得到ClO₂溶液。为测定溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO₂溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO₂的含量为___________mg·L^-1。

2 . 图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是___________________________，理由是________________________。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为_____________________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是____________________。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置______________________。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是___（填字母代号）

A．氙的含量比较丰富	B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小	D．氙原子半径小，电负性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为_____________分子（填“极性”或“非极性”）。