1 . 下列化学用语或表述正确的是
A.的电子式: |
B.基态氧原子的轨道表示式: |
C.为极性分子 |
D.的空间构型:三角锥形 |
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2 . 根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 乙醇和浓硫酸共热至,产生的气体使溴水褪色 | 乙烯发生了加成反应 |
B | 在和时,测得溶液的分别是9.66和9.37 | 的水解程度随温度升高而增大 |
C | 向溶液中加入少量溶液,只有沉淀生成 | |
D | 常温下,分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠,前者反应更剧烈 | 分子中氢氧键的极性:乙醇乙酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素,基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍,上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是
A.ZW2为极性分子 | B.第一电离能:Z>W>Y |
C.X元素位于元素周期表的s区 | D.最简单氢化物的热稳定性:Z>W>Y |
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72次组卷
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2卷引用:2024届山东省日照市五莲县第一中学高三下学期模拟预测化学试题
解题方法
4 . 尿素作为一种中性肥料,适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初,用氰酸银与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族,其基态原子的价层电子轨道表示式为______ 。
②与中的C原子杂化方式分别为______ 、______ 。
(2)二十世纪初,工业上以和为原料在一定温度和压强下合成:。
①上述物质中,属于非极性分子的是______ (填化学式)。
②键角比较:______ (填“”或“”),原因是____________ 。
(3)尿素的结构和丙酮()相似,相对分子质量相近,但常温下,丙酮是液体,尿素是固体,原因是____________ 。
(1)十九世纪初,用氰酸银与在一定条件下反应制得,实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族,其基态原子的价层电子轨道表示式为
②与中的C原子杂化方式分别为
(2)二十世纪初,工业上以和为原料在一定温度和压强下合成:。
①上述物质中,属于非极性分子的是
②键角比较:
(3)尿素的结构和丙酮()相似,相对分子质量相近,但常温下,丙酮是液体,尿素是固体,原因是
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5 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.是平面结构的分子 |
B.和均为非极性分子 |
C.和的空间结构均为平面三角形 |
D.和的模型均为四面体形 |
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解题方法
6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子有三种能量不同的电子,且电子数目之比为2∶2∶3,由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.简单氢化物还原性:Y>Z>W |
B.分子极性:WX3>YX3 |
C.W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点 |
D.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸 |
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解题方法
7 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是
A.s—sσ键与s—pσ键的对称性不同 |
B.分子极性:H—F>H—Cl>H—Br>H—I |
C.只有s—sp3σ键,其空间构型是三角锥形 |
D.H—F键是s—pσ键 |
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8 . 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A.W与X的化合物为极性分子 | B.第一电离能Z>X>Y |
C.Q的氧化物是两性氧化物 | D.该阴离子中含有配位键 |
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解题方法
9 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 一氟乙酸的大于一溴乙酸 | 的电负性比的大 |
B | 原子间难以形成键 | 的原子半径较大,未杂化的轨道很难重叠 |
C | 是非极性分子 | 原子处在4个原子所组成的正方形中心,键的极性的向量和为零 |
D | 干冰的熔点低于 | 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
10 . 下列叙述不正确的是
A.乳酸分子中含有一个手性碳原子,该碳原子是杂化 |
B.在水中的溶解度很小,是由于属于极性分子 |
C.碘易溶于四氯化碳,难溶于水,都可以用“相似相溶”原理解释 |
D.价层电子对互斥模型为三角形,空间结构为角形,是极性分子 |
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