1 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能Z>X>Y
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

2 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	一氟乙酸的大于一溴乙酸	的电负性比的大
B	原子间难以形成键	的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠
C	是非极性分子	原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
D	干冰的熔点低于	2个键的键能之和小于4个键的键能之和

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . a~h为元素周期表中前四周期相应元素。

回答下列问题：
(1)元素a基态原子的价电子排布式为_______。
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)df₂、bf₂与SiO₂三个物质熔点由高到低的顺序为_______(填化学式)，理由为_______。
(4)化合物cg₃分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化方式为_______；键角cg₃_______eg₃(填“>”“=”或“<”)；a~h元素组成的含氧酸根离子中，空间结构与cg₃相同的一种是_______(填离子符号)。

5 . 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是

A．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定

B．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子

C．分子中的键和键的数目比为4∶1

D．储氢时与间的作用力为氢键

6 . SiH₄的分子结构与CH₄类似，对SiH₄作出如下推测，其中不正确的是

A． SiH4晶体是分子晶体	B． SiH4的热稳定性比CH4弱
C． SiH4是由极性键形成的非极性分子	D． SiH4的沸点低于CH4

7 . 已知A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A元素3p能级半充满；B是所在周期电负性最大的元素；C是第四周期未成对电子最多的元素；D元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关问题：
(1)写出基态C原子的价电子排布式：__________，D元素在周期表中的位置：__________。
(2)C可形成化合物。中配体的VSEPR模型名称是__________，1个中含有的键数目为__________个。
(3)已知A、B两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中__________(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为__________。
(4)邻氨基吡啶的D配合物(结构简式如图甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶(结构简式如图乙)中N原子的价层孤电子对占据__________。
a.sp杂化轨道       b.sp²杂化轨道       c.sp³杂化轨道       d.dsp²杂化轨道
②邻氨基吡啶的D配合物(甲)中的配位数是__________。
③吡啶()能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的原因(答出两个要点)：__________________________________。

8 . 某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法错误的是

A．Q和W形成的化合物中W为正价

B．最简单氢化物的沸点：W＞Q＞Y

C．Q、W、X的单质分子均为非极性分子

D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种

10 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和